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Entropy M0000
一種熱力狀態函數 (Thermodynamic function of state)之數學定義,其增量表示一個體系之能,在某種過程中,已被停止應用於作功,以符號表示為: ds= (du+pdα)/T ≧ (dp/T)
式內s 為單位質量之熵,u 為單位質量之內能(Internal energy), p 為氣壓,α為單位質量之容積,T 為愷氏溫度,而q 為每單位質量之熱量。在可逆過程中,
ds=dq/T 以位溫θ表示,則為: ds=Cp (d θ/ θ) ,
式內Cp為定壓比熱。 熵微分之積分須加入一積分常數,即「熵之常數」(Entropu constant), 此僅在需要
絕對熵 (非熵之改變) 時方屬重要。在絕熱過程中,如過程為不可逆,則熵增加;如過程為可逆,則保持不變。因所有自然過程均屬不可逆,故在一隔離體系中如趨向平衡,其熵睄W。此為熱力學第二定律之一種說法。
熵串跌 entrophy cascade M
熵溫 entropy-temperature